Méthode innovante de fixation et de stockage du CO2

Rapports scientifiques volume 12, Numéro d'article : 1694 (2022) Citer cet article

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La concentration de CO2 dans l'atmosphère terrestre a progressivement augmenté depuis la révolution industrielle, principalement en raison de l'utilisation de combustibles fossiles comme sources d'énergie. Bien que le charbon et le pétrole aient été vitaux pour le développement de la civilisation moderne, il est maintenant reconnu que les niveaux de CO2 atmosphérique doivent être réduits pour éviter les graves effets du changement climatique, y compris les catastrophes naturelles. Par conséquent, il existe actuellement un intérêt important pour le développement de méthodes appropriées pour la fixation du CO2 dans l'air et dans les gaz d'échappement. Le présent travail démontre une approche simple mais innovante de la fixation chimique de concentrations extrêmement faibles et très élevées de CO2 dans l'air, telles que celles qui pourraient résulter de sources industrielles. Ce procédé est basé sur l'utilisation de solutions aqueuses des composés solubles dans l'eau NaOH et CaCl2, qui réagissent avec le CO2 pour produire les solides inoffensifs CaCO3 (calcaire) et NaCl (sel) via des intermédiaires tels que NaHCO3 et Na2CO3. Le NaCl généré dans ce processus peut être reconverti en NaOH par électrolyse, au cours de laquelle H2 (qui peut être utilisé comme source d'énergie propre) et Cl2 sont produits simultanément. De plus, l'eau de mer contient à la fois du NaCl et du CaCl2 et pourrait donc fournir un approvisionnement immédiat de ces deux composés. Ce système offre une approche sûre et peu coûteuse de la fixation et du stockage simultanés du CO2.

Bien que la Terre ait connu de nombreuses périodes de changements environnementaux importants au fil du temps, l'environnement de la planète a été exceptionnellement stable au cours des 10 000 dernières années1. Pendant ce temps, divers systèmes naturels ont régulé le climat de la Terre et maintenu les conditions qui ont permis le développement humain. Cependant, ces systèmes de régulation ont été fortement perturbés et la planète approche peut-être d'un seuil au-delà duquel des changements environnementaux imprévisibles peuvent se produire, comme des augmentations de la température moyenne globale2. Afin de réduire les concentrations atmosphériques de CO2 comme moyen d'atténuer ces effets, l'Accord de Paris a été conclu lors de la Conférence des Nations Unies sur les changements climatiques (COP20) en 2015. Cet accord était basé sur l'exigence de maintenir l'augmentation de la température moyenne mondiale inférieure à 2 °C par rapport à la température d'avant la révolution industrielle, et de préférence inférieure à 1,5 °C. À l'heure actuelle, cet objectif est ambitieux et repose uniquement sur le développement de systèmes énergétiques neutres en carbone. Même ainsi, le président élu Joe Biden a déclaré que les États-Unis d'Amérique rejoindraient l'Accord de Paris (rejoint historiquement aujourd'hui, le 20 janvier 2021) et l'actuel Premier ministre japonais, Yoshihide Suga, a déclaré que le Japon atteindrait une réduction du carbone. une société neutre d'ici 2050. En outre, le président de la République populaire de Chine, Xi Jinping, a déclaré que la Chine serait neutre en carbone d'ici 2060. Même ainsi, étant donné que la concentration atmosphérique actuelle de CO2 est assez élevée, des efforts sont en cours pour réduire la CO2 accumulé afin de prévenir une crise du changement climatique. Les climatologues ont averti qu'une réduction significative du niveau de CO2 dans l'atmosphère terrestre est nécessaire au cours de la prochaine décennie2 ; par conséquent, il est nécessaire de commencer immédiatement ce processus. L'urgence de ce travail a été communiquée par des militants du changement climatique tels que Greta Thunberg, et des événements "Fridays for Future" ont été organisés dans le monde entier.

Bien que les sources d'énergie renouvelables, y compris le rayonnement solaire et le vent, puissent entraîner une réduction des émissions de CO2, ces systèmes alternatifs nécessitent toujours des dépenses énergétiques et peuvent également impliquer la production de CO2. De plus, ces approches d'énergies renouvelables n'éliminent pas le CO2 qui s'est déjà accumulé dans l'atmosphère, ni ne s'attaquent à la génération continue de CO2 à partir des gaz d'échappement et des sources industrielles. Ainsi, même si une société neutre en carbone pouvait être atteinte immédiatement, le CO2 atmosphérique accumulé ne serait pas réduit. Pour ces raisons, il est important d'abaisser le niveau de CO2 actuellement dans l'atmosphère terrestre et de développer des moyens pratiques de le faire dès que possible. Pour le stockage du CO2, la géo-séquestration en injectant du CO2 dans des formations géologiques souterraines, telles que des champs pétrolifères, des champs gaziers et des formations salines, a été suggérée3,4, bien que ces systèmes soient encore des projets d'avenir.

Les plantes consomment de grandes quantités de CO2 sur la base de la photosynthèse, dans laquelle le CO2 et le H2O sont convertis en glucides à l'aide de chlorophylle sous la lumière du soleil. Cependant, la plus grande forêt de la planète, l'Amazonie, qui contribue grandement à l'élimination du CO2 atmosphérique, ne cesse de rétrécir en raison du développement commercial et des graves incendies. Le CO2 se dissout également dans les océans pour former H2CO3, HCO3− et CO32−, et il y a environ 50 fois plus de carbone dissous dans les océans qu'il n'en existe dans l'atmosphère5. Inversement, tous les organismes vivants produisent du CO2 pendant la respiration, de sorte que les taux de consommation et de production de CO2 étaient équilibrés avant que les activités humaines ne produisent d'énormes quantités de CO2. Certains dérivés du CO2 sont utilisés industriellement6 et en médecine7. La synthèse de méthanol à partir de CO2 est particulièrement importante car le méthanol est une matière première primaire pour la production de nombreux autres produits chimiques8. Par exemple, notre propre groupe a récemment découvert que le NaHCO3 et le Na2CO3 accélèrent la consommation de glucose dans les cellules en culture9,10. Ces matériaux améliorent les niveaux de glucose sérique chez les patients diabétiques11. Cependant, le taux d'utilisation des composés de CO2 dans de telles applications est évidemment beaucoup plus faible que le taux de production de CO2.

Le CaCO3 peut être utilisé comme composant du béton, et le CO2 peut également être mis à réagir pour générer des composés importants tels que le méthanol à l'échelle industrielle8, bien que le CO2 doive d'abord être capturé et concentré ou fixé d'une manière ou d'une autre. CaCO3 est également facilement converti en CO2 par réaction avec HCl et d'autres acides. De plus, il convient de noter que de grandes quantités de CaCO3 sont produites naturellement sous forme de corail ou sous forme de calcaire.

Le CO2 peut être capté de l'air ambiant ou des gaz de combustion par plusieurs techniques, notamment l'absorption12, l'adsorption13,14,15,16,17,18 et la séparation des gaz par membrane14,19. L'absorption aux amines est actuellement la technologie dominante, tandis que les procédés membranaires et d'adsorption sont encore au stade de développement avec la construction d'usines pilotes primaires prévues dans un avenir proche. Récemment, il a été rapporté qu'un composé aminé, la spiroaziridine oxindole, fixait efficacement le CO2 dans des conditions proches de la température ambiante et libérait du CO2 dans des conditions douces17. Cependant, à notre connaissance, ces méthodes ne peuvent à elles seules atteindre les réductions mondiales nécessaires du CO2 atmosphérique.

On sait que le CO2 est absorbé par une solution alcaline16. Dans le présent travail, du CO2 a été mis à barboter dans une solution initialement claire (Fig. 1a) contenant 0, 05 N NaOH et 0, 05 M CaCl2 pour former un précipité blanc immédiat (Fig. 1b).

Photographie de précipités de CaCO3. (a) Une solution contenant 0,05 N NaOH et 0,05 M CaCl2. (b) Une solution traitée avec des bulles de CO2 pendant 30 s à un débit de 2 cm3/s.

Dans d'autres essais, la variation de la concentration de NaOH entre 0 et 0,5 N en présence de CaCl2 0,05 M s'est avérée générer un précipité blanc au-dessus de NaOH 0,2 N même en l'absence de CO2. Comme ce précipité résulte de la formation de Ca(OH)2, le

le potentiel d'incorporation de CO2 sous forme de CaCO3 était minime dans ces conditions. À l'inverse, les solutions avec des concentrations de NaOH plus faibles (de 0, 05 à 0, 1 N NaOH) avec 0, 05 M de CaCl2 sont restées claires, tandis que l'ajout de bulles de CO2 a produit un précipité blanc (Fig. 2a). Dans ces conditions, la précipitation de CaCO3 s'est produite en présence de CaCl2, ce qui signifie que des concentrations élevées de NaOH ont été réduites par la formation d'un précipité de Ca(OH)2. Cependant, un barbotage prolongé avec du CO2 a décomposé les précipités de CaCO3 pour former du Ca(HCO3)2, qui est soluble dans l'eau. Lorsque la concentration de CaCl2 a été modifiée de 0 à 0, 5 M, la quantité de précipité blanc a atteint un plateau à 0, 05 M de CaCl2 (Fig. 2b).

CaCO3 précipite. (a) Quantités obtenues à partir de 3 ml de NaOH 0–0,4 N mélangés à 3 ml de CaCl2 0,1 M dans un tube en plastique suivi d'une exposition à des bulles de CO2 pendant 10 s à un débit de CO2 de 2 cm3/s. (b) Quantités obtenues à partir de 3 mL de CaCl2 0–1,0 M mélangé avec 3 mL de NaOH 0,1 N suivi d'une centrifugation à 3000 tr/min pendant 10 min (LCX-100, TOMY, Tokyo, Japon). Notez que la concentration finale de CaCl2 était de 0,5 M alors que la concentration initiale était de 1,0 M. La masse du tube a été déterminée avant et après la précipitation au CO2 à l'aide d'un instrument ME 204 (METTLER TOLEDO). L'axe vertical représente la masse du précipité humide et les valeurs tracées sont la moyenne plus ou moins un écart type basé sur cinq répétitions.

La concentration de CO2 dans une bouteille de 2 L en poly(éthylène téréphtalate) (PET) a été surveillée pour déterminer si une solution contenant 0,05 N NaOH et 0,05 M CaCl2 réduisait le niveau de CO2. Ces essais ont montré que la réduction de CO2 était clairement corrélée avec la durée pendant laquelle la solution restait dans la bouteille et en contact avec l'atmosphère interne (Fig. 3a). Environ 60 % et 80 % du CO2 initial ont été éliminés après des traitements de 15 et 60 minutes, respectivement. Après avoir laissé la bouteille en plastique reposer pendant la nuit, le CO2 dans la bouteille a été complètement éliminé. Ainsi, la fixation chimique des émissions de CO2, quel que soit le volume/concentration de CO2, pourrait être efficacement capturée et fixée par une solution contenant 0,05 N NaOH et 0,05 M CaCl2. La pose de la bouteille en plastique sur le côté a augmenté la surface de la solution et donc augmenté le taux d'élimination du CO2 (Fig. 3b).

La concentration de CO2 change dans une bouteille. (a) Après le transfert de 10 mL d'une solution contenant 0,05 N NaOH et 0,05 M CaCl2 dans une bouteille en plastique PET de 2 L avec un bouchon étanche suivi d'un repos pendant 15, 30 ou 60 min. (b) Après le transfert de 10 mL de cette solution dans une bouteille en plastique octogonale de 1,4 L avec un bouchon étanche suivi d'un repos ou d'une agitation pendant 5 min. (c) Après le transfert de 50 ml de cette solution dans une bouteille en plastique PET de 2 L avec 15 % de CO2, suivi d'une agitation vigoureuse pendant 30 s, puis d'un repos pendant différentes durées. Après 60 min, 50 ml de solution fraîche ont été ajoutés sous agitation pendant 30 s, suivis d'un repos pendant 24 h et d'une agitation pendant 30 s. La concentration en CO2 dans la phase gazeuse a été analysée. Toutes les valeurs sont les moyennes plus ou moins un écart-type basé sur quatre ou cinq répétitions.

À une concentration élevée en CO2 d'environ 15 %, l'ajout de 50 mL d'une solution contenant 0,05 N NaOH et 0,05 M CaCl2 suivi d'une agitation vigoureuse de la bouteille de 2 L pendant 30 s à la main a réduit la concentration en CO2 à 10 % (Fig. 3c). Une légère réduction supplémentaire de la concentration en CO2 a été obtenue en laissant ensuite reposer la bouteille. L'ajout de 50 ml d'une solution fraîche a également entraîné une légère réduction supplémentaire et un ajout supplémentaire de solution fraîche après 24 h a de nouveau réduit la concentration de CO2 (Fig. 3c). Cette lente réduction du niveau de CO2 après l'élimination initiale rapide est attribuée à la présence de quantités insuffisantes de NaOH et de CaCl2. Le pH de la solution après 24 h et suite au troisième ajout était de 6,5, alors que celui de la solution fraîche initiale était de 12,19. Ces résultats indiquent que le NaOH dans la solution a été complètement consommé.

Dans les essais ci-dessus, une solution contenant de faibles concentrations de NaOH et de CaCl2 a été utilisée dans un procédé en une étape. Lors de l'utilisation de fortes concentrations de NaOH (supérieures à 0,2 N), le CO2 doit d'abord être traité uniquement avec du NaOH pour éviter la formation de Ca(OH)2. Ceci produit une solution de NaHCO3 et Na2CO3 à laquelle CaCl2 peut être ajouté après avoir réduit la concentration de NaOH à moins de 0,1 N. Cette dernière méthode est basée sur deux étapes et permet l'utilisation de fortes concentrations de NaOH et CaCl2.

Étant donné que l'augmentation de la surface de la solution de NaOH hautement concentrée est également importante pour assurer une absorption efficace du CO2, la génération d'un brouillard peut être bénéfique. La formation d'un brouillard augmente considérablement la surface du liquide et entraîne une élimination plus rapide du CO2 dans la bouteille en plastique (Fig. 4a). Dans des expériences utilisant un modèle de cheminée, lorsque la cheminée contenait de fortes concentrations de CO2, les quantités de NaOH et de CaCl2 dans la solution étaient insuffisantes pour réagir avec tout le CO2 à un débit de gaz d'environ 110 cm3/s (Fig. 4b). Ainsi, la solution ne pouvait capturer qu'une quantité relativement faible de CO2 dans le modèle de cheminée.

Évolution de la concentration en CO2 obtenue à l'aide d'un spray. Une solution contenant du NaOH 0,05 N et du CaCl2 0,05 M a été pulvérisée 10 fois à des intervalles de 5 s pour fournir un volume total d'environ 4 mL. (a) La solution a été pulvérisée dans une bouteille en plastique PET de 2 L et (b) dans un modèle de cheminée fabriqué à partir de deux boîtes à lait. Dans ce dernier cas, les débits d'air et de CO2 étaient respectivement de 100 et 10 cm3/s. Toutes les valeurs sont les moyennes plus ou moins un écart-type basé sur six ou dix répétitions.

La zone sur laquelle la solution de réactif a interagi avec le CO2 pourrait également être augmentée en faisant d'abord passer les gaz d'essai à travers une pierre poreuse pour former des bulles. Dans ces essais, un tuyau en poly(chlorure de vinyle) (40 mm de diamètre et 50 cm de hauteur) a été partiellement rempli de 250 ml de chacune des solutions aqueuses contenant 0,1 N NaOH et 0,1 M CaCl2. Après cela, le gaz d'essai a été mis à barboter vers le haut à travers la solution à un débit d'environ 20 mL/s après avoir traversé la pierre poreuse au fond du tuyau. Dans ces conditions, le CO2 contenu dans l'air est totalement absorbé par la solution (Fig. 5a). Dans des essais utilisant ce même appareil avec une concentration en CO2 très élevée, le niveau a été réduit à partir d'une valeur initiale de 10 à 2,5 % (Fig. 5b). Ces données indiquent que ce concept pourrait être utilisé pour réduire les niveaux élevés de CO2 dans les flux d'échappement des opérations industrielles telles que les centrales thermiques et les incinérateurs.

Concentrations de CO2 au-dessus de la solution dans l'appareil à tuyaux lors du barbotage (a) d'air et (b) de 10 % de CO2 dans l'air à travers la solution. Toutes les valeurs sont les moyennes plus ou moins un écart-type basé sur neuf (a) ou trois (b) répétitions.

Un moyen de produire du NaOH à l'échelle industrielle est l'électrolyse d'une solution aqueuse de NaCl. Les produits de ce nouveau système de fixation du CO2 basé sur NaOH et CaCl2 sont CaCO3 et NaCl, et ce NaCl pourrait donc être ensuite converti en NaOH, H2 et Cl2 via un processus électrolytique. Ainsi, le CO2 pourrait être capturé à l'aide de ce système tout en produisant simultanément du H2 et du Cl2 (Fig. 6). De plus, ce processus pourrait potentiellement être intégré aux systèmes de générateurs existants basés sur l'énergie atomique, thermique, solaire, éolienne, hydraulique ou houlomotrice, et l'eau de mer naturelle pourrait être utilisée à la place d'une solution artificielle de NaCl dans le processus d'électrolyse.

La figure montre le processus de fixation du CO2 proposé combiné à l'électrolyse du NaCl. 1 : appareil de fixation du dioxyde de carbone, 10 : récipient de réaction, 11 : chambre de réaction, 12A : chambre d'anode, 12B : chambre de cathode, 13A et 13B : cloison, 20A et 20B : unités d'alimentation en agent de fixation du dioxyde de carbone, 30 : unité d'alimentation en gaz , 31 : point de fin d'insertion, 40A : partie extraction Cl2, 40B : partie extraction H2, 40C : partie extraction air, 50 : partie extraction liquide, 51 : filtre, 121A : anode et 121B : cathode. Le diagramme original a été dessiné par l'auteur, et il a été officiellement tracé par l'Office international des brevets de Tsujimaru.

Inversement, le système présenté à la Fig. 6 est basé à la fois sur la fixation du CO2 et l'électrolyse du NaCl. Étant donné que l'absorption efficace du CO2 avec des micro-gouttelettes de NaOH nécessite un grand volume, contrairement à l'électrolyse d'une solution de NaCl, une nouvelle conception d'installation de capture de CO2 a été développée, comme le montre la Fig. 7. Cette installation est destinée à capturer en continu le CO2 de l'atmosphère ou des gaz d'échappement. En utilisant une grande chambre équipée de buses de pulvérisation, le CO2 peut être capté efficacement par des gouttelettes de la solution de NaOH. Comme indiqué sur la figure, cette chambre pourrait avoir différentes géométries. Les formes cylindriques et sinueuses seraient applicables aux structures allongées ou debout, tandis que les autres morphologies ne conviendraient qu'à une structure debout. Ce système pourrait également être combiné avec le processus de génération de NaOH décrit dans la section précédente.

La figure montre le processus de fixation du CO2 proposé. La chambre de pulvérisation pourrait potentiellement avoir plusieurs géométries différentes, y compris (a) cylindrique, (b) en zigzag, (c) sinueuse et (d) en spirale. Légende : 5 : sortie pour la solution de fixation du CO2, 6 : filtre, 7A : solution de fixation, 10A : chambre de réaction, 10a : entrée gaz, 10b : chambre de réaction, 10c : sortie, 20, 21 et 22 : buses, 70 : eau réservoir, 90a et 90b : capteurs, et 200 et 201 : canalisations. Le diagramme original a été dessiné par l'auteur, et il a été formellement tracé par l'Office des brevets de Matsushima, en utilisant le logiciel "Hanako" ajouté dans "Ichitaro".

Récemment, il a été démontré que les déchets plastiques sont un polluant environnemental important et que les microplastiques affectent les organismes marins20. Une petite partie des plastiques utilisés quotidiennement dans les activités humaines est recyclée, tandis que le reste est simplement traité comme un déchet. Bon nombre de ces matériaux pourraient être incinérés, mais sont plutôt envoyés dans des décharges. Cependant, si une méthode simple de fixation du CO2 devient disponible, ces déchets pourraient être facilement éliminés par combustion sans aucun souci environnemental et avec le potentiel de générer de l'énergie. De plus, la pandémie actuelle de COVID-19 a entraîné de grandes quantités de déchets potentiellement contaminés par le virus. Il serait utile de pouvoir brûler les déchets médicaux contaminés à base de plastique afin de limiter la propagation de l'infection. À l'heure actuelle, l'absorption chimique à l'aide d'amines organiques est généralement utilisée pour capter le CO2 émis par les centrales thermiques, mais la libération de CO2 de ces complexes nécessite un traitement thermique qui induit une dégradation. Étant donné que ce traitement produit lui-même du CO2, une nouvelle méthode qui fixe le CO2 serait très bénéfique. Le présent procédé utilisant des composés inorganiques génère un produit stable, basé sur la neutralisation de NaOH avec la formation de CaCO3 et de NaCl, qui sont tous deux des composés naturels inoffensifs et stables.

Cette technique est applicable aux centrales thermiques, aux usines chimiques, aux grands navires, aux opérations de combustion, aux incinérateurs et aux automobiles. En vertu de réglementations strictes en matière de pollution de l'air, les émissions d'oxyde d'azote (NOx) et de dioxyde de soufre (SO2) qui ont une grande influence sur l'environnement et la santé humaine à cause de la combustion du charbon21,22 ont été fortement interdites par la loi. Au contraire, il n'y a pas de contrôle des émissions de CO2, ce qui a entraîné une accumulation de CO2 atmosphérique depuis la révolution industrielle. En utilisant ce processus, le CO2 atmosphérique peut être fixé spontanément sur la base d'un appareil simple à divers endroits pour générer du CaCO3. Ce système nouvellement développé et facile, qui ne nécessite pas de produits chimiques organiques, a un impact minimal sur l'environnement et est complètement durable, et devrait donc fournir un moyen de réduire les niveaux de CO2 atmosphérique afin d'atténuer le changement climatique. À l'heure actuelle, il est mondialement reconnu que le changement climatique est devenu une crise2. Parce que les humains "qui sont les organismes les plus évolués"23,24 sont responsables de cette crise, nous avons le devoir moral de remédier à la situation par une coopération mondiale.

NaOH et CaCl2 de qualité réactif ont été achetés chez Wako-Junyaku Kogyo (Tokyo, Japon). De l'eau Milli-Q a été utilisée tout au long des expériences.

La solution réactionnelle contenant du NaOH 0,05 N et du CaCl2 0,05 M a été préparée dans une bouteille PET en plastique commerciale de 2 L ou une bouteille en plastique octogonale de 1,4 L disponible dans le commerce et les bouteilles ont été laissées au repos ou ont été agitées pendant les périodes indiquées.

Dans les essais de brouillard, environ 4 ml de la solution ont été pulvérisés dans une bouteille en plastique PET de 2 litres, après quoi la concentration de CO2 (en ppm) a été mesurée à l'aide d'un instrument RI-85 (RIKEN). Le modèle de cheminée a été préparé en combinant deux boîtes à lait en papier de 1 litre, après quoi de l'air (à environ 100 cm3/s) et du CO2 (environ 10 cm3/s) ont été introduits dans la boîte inférieure. Une couche de gaze a été placée entre les deux boîtes et environ 4 ml de la solution ont été pulvérisés dans la partie médiane de la boîte inférieure. La concentration en CO2 (en %) a ensuite été déterminée au point central de la boîte supérieure à l'aide d'un instrument XP-3140 (COSMOS).

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L'auteur remercie Hiroyuki Okada, président de Shinko-Sangyo Co. Ltd., Takasaki, Gunma, Japon, pour son soutien financier, Hideaki Kato, président de Takasaki Denka-Kogyo, Co. Ltd., Takasaki, Gunma, Japon, pour avoir fourni encouragement concernant le présent travail, et Edanz Group (https://en-author-services.edanz.com/ac) pour avoir édité une ébauche de ce manuscrit.

Kenji Sorimachi

Adresse actuelle : Bioscience Laboratory, Environmental Engineering, Co., Ltd., 1-4-6 Higashi-Kaizawa, Takasaki, Gunma, 370-0041, Japon

Laboratoire de recherche, Gunma Agriculture and Forest Development, Takasaki, Gunma, 370-0854, Japon

Kenji Sorimachi

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KS a conçu, conçu et réalisé l'étude et a également écrit le manuscrit.

Correspondance à Kenji Sorimachi.

L'auteur déclare que les présentes données ont été utilisées pour étayer les demandes auprès de l'Office japonais des brevets (PTC/JP2019/03400, PTC/JP2019/045839, PTC/JP2019/045390, PTC/JP2019/048178, PTC/JP2020/02064, PTC /JP2020/02990, PTC/JP2020/029505, PTC/JP2020/002064, PTC/JP2020/031010, JP2021-321).

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Réimpressions et autorisations

Sorimachi, K. Méthode innovante de fixation et de stockage du CO2. Sci Rep 12, 1694 (2022). https://doi.org/10.1038/s41598-022-05151-9

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Reçu : 15 octobre 2020

Accepté : 24 décembre 2021

Publié: 01 février 2022

DOI : https://doi.org/10.1038/s41598-022-05151-9

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